Hai! Sebagai pemasok Tris, saya sering ditanya apakah Tris dapat digunakan dalam kombinasi dengan buffer lain. Baiklah, mari selami langsung ke dalamnya dan cari tahu!
Pertama, mari kita dengan cepat memahami apa itu Tris. Tris, atau Tris (hidroksimetil) aminometana, adalah buffer yang banyak digunakan dalam penelitian biologis dan kimia. Ini sangat berguna karena memiliki rentang buffering di sekitar pH 7 - 9, yang cukup manis untuk banyak reaksi biologis.
Sekarang, bisakah digunakan dengan buffer lain? Jawaban singkatnya adalah ya! Bahkan, menggabungkan Tris dengan buffer lain dapat menawarkan beberapa manfaat nyata.
Alasan menggabungkan buffer
Salah satu alasan utama untuk mencampur Tris dengan buffer lain adalah untuk memperluas rentang buffering. Misalnya, jika Anda sedang mengerjakan percobaan yang membutuhkan rentang pH yang lebih luas daripada apa yang dapat diberikan Tris sendiri, Anda dapat menggabungkannya dengan buffer lain.
Katakanlah Anda melakukan beberapa reaksi enzimatik yang perlu disangga pada pH yang lebih rendah daripada kisaran optimal Tris. Anda bisa menggabungkan Tris dengan buffer seperti Citrate. Buffer sitrat memiliki kisaran pH yang lebih rendah, biasanya sekitar 3 - 6. Dengan mencampur keduanya, Anda dapat membuat sistem buffer yang dapat mempertahankan pH stabil di seluruh spektrum yang lebih luas.
Alasan lain adalah untuk meningkatkan kapasitas buffer. Kapasitas buffer mengacu pada kemampuan buffer untuk menahan perubahan pH ketika asam atau basa ditambahkan. Terkadang, buffer tunggal mungkin tidak memiliki kapasitas yang cukup untuk menangani jumlah asam atau basa yang dihasilkan selama reaksi. Dengan menggabungkan Tris dengan buffer lain, Anda dapat meningkatkan kapasitas buffer secara keseluruhan.
Contoh kombinasi buffer
-
Tris - Hepes: Hepes (4 - (2 - Hydroxyethyl) - 1 - Piperazineethanesulfonic Acid) adalah buffer populer lain dalam penelitian biologis. Ini memiliki rentang buffering sekitar pH 6,8 - 8.2. Ketika dikombinasikan dengan Tris, yang memiliki kisaran sekitar pH 7 - 9, Anda bisa mendapatkan sistem buffer yang dapat menutupi rentang pH yang lebih luas dan lebih kontinu. Kombinasi ini sering digunakan dalam media kultur sel. Sel -sel dalam kultur dapat menghasilkan metabolisme dengan - produk yang dapat mengubah pH medium. Sistem Buffer Tris - Hepes dapat mempertahankan pH yang stabil dengan lebih baik, memastikan sel tumbuh dan berfungsi dengan baik.
-
Tris - Asetat: Buffer asetat memiliki kisaran pH sekitar 3,6 - 5.6. Menggabungkannya dengan Tris dapat berguna dalam beberapa tes biokimia di mana Anda perlu mengontrol pH dalam kisaran yang membentang dari sedikit asam hingga sedikit basa. Misalnya, dalam beberapa protokol ekstraksi DNA, sistem buffer Tris - asetat dapat digunakan untuk mempertahankan pH yang sesuai untuk proses ekstraksi.
-
Tris - Glycine: Buffer glisin memiliki kisaran pH sekitar 2,2 - 3.6 dan 8.6 - 10.6. Ketika dikombinasikan dengan Tris, dapat digunakan dalam elektroforesis. Elektroforesis adalah teknik yang digunakan untuk memisahkan protein atau asam nukleat berdasarkan ukuran dan muatannya. Sistem Buffer Tris - Glycine dapat mempertahankan pH yang stabil selama proses elektroforesis, memastikan pemisahan yang akurat.
Tindakan pencegahan saat menggabungkan buffer
Sementara menggabungkan Tris dengan buffer lain bisa sangat berguna, ada beberapa hal yang perlu Anda perhatikan.
Pertama, pastikan buffernya kompatibel. Beberapa buffer mungkin bereaksi satu sama lain secara kimiawi, yang dapat menyebabkan pembentukan endapan yang tidak diinginkan atau produk sisi lain. Misalnya, jika Anda mencampur buffer yang berisi ion logam dengan buffer yang dapat membentuk kompleks dengan ion logam tersebut, Anda mungkin berakhir dengan endapan.
Kedua, perhatikan kekuatan ionik. Kekuatan ionik dari buffer dapat mempengaruhi aktivitas enzim, protein, dan molekul biologis lainnya. Saat Anda menggabungkan buffer, kekuatan ionik dari sistem buffer akhir mungkin berubah. Anda perlu menghitung dan menyesuaikan kekuatan ionik untuk memastikan itu cocok untuk percobaan Anda.
Ketiga, pertimbangkan biaya dan ketersediaan. Beberapa buffer bisa sangat mahal atau sulit diperoleh. Anda perlu menyeimbangkan manfaat menggabungkan buffer dengan kepraktisan mendapatkan bahan kimia yang diperlukan.
Bahan kimia terkait dalam sistem buffer
Di dunia buffer dan reaksi kimia, ada juga beberapa bahan kimia menarik lainnya yang terkait dengan sistem buffer. Misalnya,Valeryl Chloride 638 - 29 - 9adalah perantara organik yang dapat digunakan dalam sintesis berbagai senyawa. Dalam beberapa kasus, mungkin terlibat dalam sintesis komponen buffer atau bahan kimia lain yang digunakan dalam penelitian.
Yang lainnya adalah1,3 - Dichlorobenzene 541 - 73 - 1. Ini adalah perantara organik penting yang dapat digunakan dalam produksi pewarna, pestisida, dan bahan kimia lainnya. Meskipun mungkin tidak secara langsung terkait dengan sistem buffer, itu adalah bagian dari lanskap kimia yang lebih luas dalam penelitian.
DanO - Phenylene Diosine (SMA)sering digunakan dalam uji biokimia sebagai substrat untuk enzim. Ini dapat digunakan dalam kombinasi dengan sistem buffer untuk melakukan berbagai reaksi dan pengukuran.
Kesimpulan
Jadi, untuk menyimpulkannya, Tris pasti dapat digunakan dalam kombinasi dengan buffer lain. Ini menawarkan cara yang bagus untuk memperluas jangkauan buffering, meningkatkan kapasitas buffer, dan memenuhi persyaratan spesifik dari berbagai percobaan.
Jika Anda berada di pasar untuk TRIS berkualitas tinggi atau memiliki pertanyaan tentang kombinasi buffer, jangan ragu untuk menjangkau. Kami di sini untuk membantu Anda menemukan solusi terbaik untuk kebutuhan penelitian Anda. Apakah Anda seorang peneliti skala kecil atau laboratorium skala besar, kami dapat memberi Anda TRIS dan informasi terkait yang Anda butuhkan.
Mari kita bekerja sama untuk membuat penelitian Anda sukses!
Referensi
- Baik, NE, Winget, GD, Winter, W., Connolly, TN, Izawa, S., & Singh, RM (1966). Buffer ion hidrogen untuk penelitian biologis. Biokimia, 5 (2), 467 - 477.
- Van Slyke, DD (1922). Solusi buffer dalam rentang fisiologis. Jurnal Kimia Biologis, 52 (2), 525 - 570.
- Bates, RG (1964). Penentuan ph: teori dan praktik. Wiley.
